Question

（2013?安順）黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測(cè)定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量，然后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量即可；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，可根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答即可．．

解答：解：（1）由題意可以知道反應(yīng)消耗的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98    161 
      x    19.6g   y  

65

x

=

161

y

=

98

19.6g

解得：x=13g y=32.2g 
所以合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

43.4g

×100%=30.0%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，結(jié)合數(shù)學(xué)圖象解答，難度較大．注意：注意標(biāo)明氣體；計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．