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          現(xiàn)有l(wèi)2g石灰石樣品(主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107．6g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。
            
          試計算：    
            
          (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
            
          (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：生成CO2的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g
            
          設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
            
            
          100      73               44
            
          x        y                4.4g
            
              
            
            
          答略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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