Question

（2013?內(nèi)江）銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．對Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)順序的探究，下列所選試劑組不可行的是

②

．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液   ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
在你認(rèn)為可行的試劑組中，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：解：①Fe、Ag、CueSO₄溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Ag與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)．所以，所選試劑組可行．發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②、因?yàn)殍F的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此試劑組不可行；
③、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeSO₄溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Cu與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此試劑組可行．
故答為：②，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．