Question

（2012?泉州）氯化鈉（NaCl）具有廣泛的用途．泉州市成產海鹽，并進行氯堿化工生產．
（1）舉例說明氯化鈉在日常生活中的一種用途

做調味品

．
（2）氯堿工業(yè)中，以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式是

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）請根據硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表，在如圖中畫出硝酸鉀的溶解度曲線．

溫度（℃）	0	10	20	30	40
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 
    硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線有一個交點，此交點的含義是

在此溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同

．
（4）根據氯化鈉的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化

不大

（選填“很大”或“不大”），因此采用

蒸發(fā)結晶

的方法從海水中獲得氯化鈉晶體；50℃時，氯化鈉的溶解度為

37

g，則50℃時，每137g氯化鈉飽和溶液最多可析出氯化鈉晶體

37

g．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉在生活中可做調味品；
（2）根據信息：以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl₂），寫出化學方程式；
（3）根據表中提供的數據畫出硝酸鉀的溶解度曲線圖；
（4）根據氯化鈉的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大；根據溶解度的定義分析．

解答：解：（1）氯化鈉在生活中可做調味品；
故答案為：調味品．
（2）根據信息：以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl₂），可知化學方程式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）根據表中提供的數據畫出硝酸鉀的溶解度曲線圖；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線有一個交點，此交點的含義是在此溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同．

（4）根據氯化鈉的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大；因此采用結晶蒸發(fā)的方法從海水中獲得氯化鈉晶體；觀察圖形可知，50℃時，氯化鈉的溶解度為37g；固體的溶解度是指，在一定的溫度下，該物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的量．所以在50℃時，每137g氯化鈉飽和溶液最多可析出氯化鈉晶體37g．
故答案為：不大；蒸發(fā)結晶；37；37．

點評：本題考查化學方程式的書寫，以及與溶解度有關的問題，希望同學們對于溶解度的有關問題要細致了解．