Question

某鋼鐵廠檢驗(yàn)員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品20g加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和檢驗(yàn)員一起完成下列計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）由于反應(yīng)后剩余4g雜質(zhì)，所以反應(yīng)掉的氧化鐵的質(zhì)量就是20g-4g．
故赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g-4g

20g

×100%=80%
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160    219
20g-4g   219g×x

160

219

=

20g-4g

219g×x

，x=10%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．