Question

請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a

長頸漏斗

．
（2）若要制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是

B

（填“A”或“B”）．其化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放

濃硫酸

（填寫試劑名稱）．
（3）實驗室常使用儀器E來收集氣體，如現在要收集氫氣，則氣體從

c

端進入（填“b”或“c”），有同學認為只要經過一定的改進措施，氧氣也能從該端進入收集，則他的改進措施是

在集氣瓶中裝滿水

．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置，當反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾d后，可以觀察到的現象是

液體進入長頸漏斗，與固體分離，反應停止

．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器回答；
（2）制取二氧化碳，屬于“固液不加熱型”，據此選取合適的發(fā)生裝置，并據反應原理書寫方程式；干燥二氧化碳氣體通常選用濃硫酸；
（3）根據氫氣、二氧化碳的密度和溶解性分析；
（4）關閉該裝置中的止水夾d后，液體在壓力下會進入長頸漏斗則液體下降與固體分離，反應停止．

解答：解：（1）根據常識寫出儀器的名稱：長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于“固液不加熱型”，故選取發(fā)生裝置B，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，干燥二氧化碳氣體通常選用濃硫酸；
（3）氫氣的密度比空氣大，故應從短管進入，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出，氧氣的密度比空氣大，故不能從該端進入，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，所以可在瓶內裝滿水，氣體從c端進入，將水擠壓到集氣瓶底部排盡，從而收集到氧氣；
（4）關閉該裝置中的止水夾d后，液體在生成的氣體的壓力下會進入長頸漏斗，所以可以觀察到的現象是液體下降與固體分離，反應停止；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；
（3）c；在集氣瓶中裝滿水；
（4）液體進入長頸漏斗，與固體分離，反應停止．

點評：本題主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定，氣體的收集裝置要根據所收集的氣體的密度大小，是否溶與水來判斷其收集方式以及收集裝置．