Question

【題目】我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
（1）以上硬幣中含有金屬元素Fe、Cu、Al、Ni（鎳），其中在地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）．
A.金屬的導電性
B.金屬的耐腐蝕性
C.金屬的硬度
D.金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到的Fe工業(yè)上常用一氧化碳在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來，如圖2模擬了其反應過程．

寫出A，B，C裝置處所發(fā)生的反應的化學方程式：
A
B
C
（4）此實驗完成過程中往往要經過以下步驟：①給氧化鐵加熱；②向玻璃管內通入一氧化碳氣體；③裝入藥品并固定；④檢驗裝置的氣密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加熱．其正確的操作過程是（填寫序號并排序）．
（5）為了比較鐵、銅的金屬活動性強弱，將鐵片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應的化學方程式為 ， 也可將鐵片插入過量的溶液中比較鐵、銅的金屬活動性強弱．

Answer 1

【答案】
（1）Al（鋁）
（2）A
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O2 2CO2
（4）④③②①⑥⑤
（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達]
【解析】解：（1）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以最多的金屬是鋁；（2）鑄造硬幣的材料必須是耐腐蝕、耐磨不易變形，有一定的硬度，還需要考慮金屬價格與硬幣面值的吻合度，不需要考慮金屬的導電性，因為不能用硬幣去做導線；（3）一氧化碳還原氧化鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)一氧化碳得失氧的多少進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO；二氧化碳通入石灰水中的反應物是二氧化碳和氫氧化鈣寫在等號的左邊，生成物是碳酸鈣和水寫在等號的右邊，碳酸鈣后面標上沉淀符號，所以方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；沒參加反應的一氧化碳燃燒的反應物是一氧化碳和氧氣寫在等號的左邊，生成物是二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，反應條件是點燃寫在等號的上邊，所以方程式是：2CO+O2 2CO2；（4）一氧化碳還原氧化鐵的基本步驟是：先檢查裝置的氣密性，裝藥品，先通一氧化碳，排凈裝置內的空氣，防止爆炸，再加熱反應，反應完畢先停止加熱，待裝置冷卻到室溫再停止通一氧化碳，防止生成的鐵又被空氣中氧氣氧化，所以步驟是④③②①⑥⑤．（5）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鐵的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，其反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．也可將鐵片插入過量的 CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液]溶液中比較鐵、銅的金屬活動性強弱．
所以答案是：（1）Al（鋁）； （2）A；（3）A：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO；B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C：2CO+O2 2CO2；（4）④③②①⑥⑤；（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達]．
【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質及用途和金屬活動性順序及其應用的相關知識點，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．