Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛同學進行了如下實驗（假設雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應，反應過程中的損耗忽略不計）：他將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入一定量鹽酸，到蛋殼上恰好不再產(chǎn)生小氣泡時停止．實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）他將收集到的氣體通入足量澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有

 

；根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”，可知氣體被石灰水完全吸收后石灰水增加的質(zhì)量為

 

g．
（2）根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（精確到0.1%）
（3）計算恰好完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．石灰水增加的質(zhì)量=氣體的質(zhì)量=反應過程中減少的質(zhì)量
（2）蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應，蛋殼減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量．反應后所得溶液的質(zhì)量=反應剩余物的質(zhì)-蛋殼殘渣的質(zhì)量．

解答：解：（1）石灰水變渾濁說明通入的氣體中一定有二氧化碳，反應前后減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的質(zhì)量也是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量=13g+94.4g-103g=4.4g．
故選CO₂4.4
（2）蛋殼減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=13g-3g=10g，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

13g

×100%=76.9%．
故答案為：76.9%
（3）設反應生成氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
            111  44
             x   4.4g

111

44

=

x

4.4g

x=11.1g
反應后得溶液的質(zhì)量=103g-3g=100g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

100g

×100%=11.1%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%

點評：反應前后的總質(zhì)量差是二氧化碳的質(zhì)量，反應前后蛋殼的質(zhì)量差是碳酸鈣的質(zhì)量，要區(qū)分清楚．