【題目】某錐形瓶中盛有一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10.0% 的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液的質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示．請計算：
（1）a點的坐標為_________。
（2）計算原錐形瓶盛有的混合溶液中氯化銅的質量分數______。
【答案】（40 , 140） 27.0 %
【解析】
（1）向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖可知，a點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為140g100g=40g，則a點的橫坐標為40，縱坐標就是反應的氫氧化鈉溶液質量與原混合溶液的質量和的質量數，即140，故填（40 , 140）。
（2）解：與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為（200g40g）×10.0%=16g
設參加反應的氯化銅的質量為x
=
x=27g
原錐形瓶盛有的混合溶液中氯化銅的質量分數為
×100%=27%
答：原錐形瓶盛有的混合溶液中氯化銅的質量分數為27%。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ �。�
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Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應 | 等質量等質量分數的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉 | 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 | 向一定質量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如表所示：
品名：雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰
化學興趣B組的同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計了下列實驗進行探究。
（提出問題）久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？
（查閱資料）常溫下，鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵。
（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
（定性研究）
（1）小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，觀察到試管中的固體質量逐漸減少，生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到了淺綠色的溶液。小明初步判斷：樣品中一定含有_____（填化學式），一定不含Fe2O3
（實驗質疑）
（2）興趣小組的同學們討論后認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：_____、_____（用化學方程式表示）。為了進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，同學們繼續(xù)進行如下定量實驗。
（定量研究）
（3）取3.0g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗：
①操作二和操作三的名稱為_____。
②固體I的成分是_____（填化學式）。
③寫出生成固體Ⅱ的化學方程式：_____。
（得出結論）
（4）根據定性、定量研究中的現象和數據分析判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分為_____（填化學式）。
（實驗反思）
（5）結合上述的實驗，下列說法不正確的是_____（不定項選擇）。
A 對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合
B 在原樣品中加入足量的稀鹽酸后有4個反應發(fā)生
C （定量研究）燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3
D （定量研究）3.0g樣品中氫氧化鈣的質量小于0.10g
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【題目】如圖是某品牌礦泉水的成分表。
（1）該礦泉水屬于___________（填純凈物或者混合物）；
（2）圖中X元素的原子結構示意圖為：
，X元素與成分表中_____ （填寫元素符號）元素化學性質最相似；X元素以_____（填粒子符號）形式存在于礦泉水中。
（3）老年人缺________（填名稱）容易患骨質疏松癥。
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【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表
(1)實驗①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是____(填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是______。
(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成___。
(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是___(小數點后保留1位)。
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【題目】水是重要的自然資源。
（1）節(jié)約用水是每個公民的責任和義務。下列做法屬于節(jié)約用水的是_____（填編號）。
A 收集雨水用于澆灌花木 B 農業(yè)上用水漫灌農作物
C 工業(yè)上冷卻水循環(huán)使用 D 用水后及時關閉水龍頭
（2）可用于區(qū)分硬水和軟水的物質是_____；降低水的硬度的方法是_____。
（3）自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示。有關說法錯誤的是_____（填編號）。
A 步驟①②可除去難溶性雜質 B X試劑可以是活性炭
C 步驟④中可用明礬作消毒劑 D 凈化后的水為純凈物
（4）如圖所示：控制A、B兩側試管中的實驗同步進行，觀察到A側上端棉花處比B側上端棉花處先變紅。從分子運動的觀點解釋該現象_____。
（5）寫出電解水的符號表達式_____。
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【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。
(1)在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為___g，溶劑的化學式為____，其質量為_____g；
(2)完全反應后，所得溶液的質量為____g，其中溶質的化學式為______，其質量為____g。
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【題目】研究小組設計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應。
方案一：
[查閱資料]
①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應；
②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
物質 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | ＜0.01 |
[實驗裝置] 如圖1。
[實驗步驟]
i．打開K1，關閉K2，從導管口a通入CO2氣體，直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產生大量沉淀，停止通CO2；
ii．從導管口a通入足量氮氣；
iii．關閉K1，打開K2，向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸，觀察裝置乙的現象。
（1）步驟i產生沉淀的原因是___________________。
（2）步驟ii的目的是____________________。
（3）步驟iii裝置乙中產生現象的原因是__________（用化學方程式表示）。
方案二：
[實驗裝置]
如圖2（三頸瓶內集滿CO2氣體；裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定）。
[實驗步驟]
按以下步驟完成實驗，通過相對壓強傳感器測量瓶內壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。
i．將注射器A內的NaOH溶液注入瓶中，測量壓強直至不再改變；
ii．取下夾子，將注射器B內的鹽酸注入瓶中，測量壓強直至不再改變；
iii．將兩個注射器的活塞都拉回原位，并都用夾子固定，測量壓強直至不再改變。
（4）檢查圖2裝置氣密性的方法：____________。
（5）為縮短①→④中反應的時間，可采取的操作是______________。
（6）寫出導致⑤→⑥壓強變化的主要反應的化學方程式：________。
（7）步驟iii結束后瓶內壓強比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。
（8）請結合圖3信息，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應。_________。
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