日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質(zhì)，兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知識結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，對所給物質(zhì)進(jìn)行兩兩組合找到反應(yīng)的個數(shù)即可解決問題．因?yàn)殍F的活動性大于氫大于銅，所以鐵可以和稀硫酸、氯化銅反應(yīng)，硫酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，但與氯化銅不反應(yīng)，氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)因?yàn)楫a(chǎn)物中含有氫氧化銅，硫酸和氧化鐵反應(yīng)，所以四種物質(zhì)間一共能發(fā)生5個反應(yīng)；
          解答：解：因Fe粉能與CuCl2溶液、稀H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有2個反應(yīng)；
          稀H2SO4能與NaOH溶液、Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有2個；
          CuCl2溶液能與NaOH溶液溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則有1個；
          則兩兩混合，共發(fā)生5個反應(yīng)，
          故選B．
          點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是對各物質(zhì)性質(zhì)的了解，同時(shí)還要結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷．學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，明確不同物質(zhì)發(fā)生的不同類型的反應(yīng)并利用逐一判斷反應(yīng)來解答，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          29、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
          Fe（OH）3
          ．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
          Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
          ．
          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
          方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
          （1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
          煮沸
          的方法．
          （2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
          少量植物油
          ，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
          （3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
          防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
          ．
          方法二：用如圖裝置來制備．

          （1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ．
          （2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
          （3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
          在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
          ，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          、
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其原因是
          隔絕了氧氣
          ．
          （5）將18克Fe（OH）2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計(jì)算來確認(rèn)該固體的化學(xué)式．
          Fe2O3

          [反思與應(yīng)用]：
          （1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是 
          如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
          ．
          （2）請你提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
          在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法

          在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          31、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象．
          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
          方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
          （1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
          煮沸
          的方法．
          （2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
          少量植物油
          來隔絕空氣，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
          （3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
          防止氧氣進(jìn)入溶液中
          ．
          方法二：用如圖裝置來制備．
          （1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
          （3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
          在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
          ，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          、
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其原因是
          隔絕了氧氣
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          夏勇同學(xué)欲選用下列幾組試劑探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，其中不合理的一組試劑是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?山西）下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少了的是（　�。�
          ①Fe跟稀H2SO4反應(yīng)
          ②CuO與稀HCl反應(yīng)
          ③K2CO3溶液跟澄清石灰水反應(yīng)
          ④Fe跟CuSO4溶液的反應(yīng)
          ⑤NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
           
          ．
          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
          方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
          （1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
           
          的方法．
          （2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
           
          ，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
          （3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
           
          ．
          方法二：用如圖裝置來制備．
          （1）在裝置Ⅰ中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
          （3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
           
          ，以確定裝置Ⅰ、Ⅱ中沒有氧氣．寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案