Question

（2013?江西模擬）往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出；過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是

B

A．濾液中一定含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂B．濾液中一定含有Fe（NO₃）₂
C．濾渣中一定有Ag、Cu、FeD．

濾渣中一定含有Ag

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應．

解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論．
故答案為：B；濾渣中一定含有Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，注意把金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．