Question

（2012?資陽(yáng)）漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為Ca（ClO）₂，其中氯元素的化合價(jià)為

+1

；工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，產(chǎn)物中X的化學(xué)式為

CaCl₂

；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是（填寫化學(xué)式）

CaCO₃

，所以漂白粉要密封保存，開封及時(shí)使用．

Answer 1

分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合Ca（ClO）₂的化學(xué)式進(jìn)行解答．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
根據(jù)漂白粉的有效成分、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．

解答：解：鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4、4，反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCl₂．
漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是碳酸鈣．
故答案為：+1；CaCl₂；CaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式等即可正確解答．