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          【題目】化學興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：
          （1）甲同學：酸堿中和法
          取100g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如上圖所示，求廢水中HCl的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。
          （2）乙同學：沉淀法
          改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數(shù)，你認為結果將______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）3.65%；（2）偏大
          【解析】（1）甲同學：酸堿中和法。解∶設廢水中HCl的質量為xg
           NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
           40 36.5
           20%×20g x
           ＝ ,x＝3.65g 廢水中HCl的質量分數(shù)∶ ×100％＝3.65%；
          （2）乙同學：沉淀法. 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數(shù)，你認為結果將偏大。
          點睛∶本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如所示：
          請回答以下問題：
          (1)4種物質中，屬于化合物的是______________(填圖中字母)。
          (2)寫出該反應的化學方程式為：__________________，該反應的基本類型______。
          (3)求出物質A中氮元素的質量分數(shù)____________________(結果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年諾貝爾化學獎授予了在“分子機器”的設計和合成方面作出了杰出貢獻的科學家。下列物質中，由分子直接構成的是（____）
          A．金剛石 B．氫氣 C．硫酸銅 D．_________
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。
          【查閱資料】
          I、白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；
          Ⅱ、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；
          Ⅲ、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
          Ⅳ、鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。
          【實驗原理】
          用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。
          (1)同學們設計了以下實驗裝置：
          請回答：
          ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先__________________；
          ②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接圖2中的__________(選填：①或②)裝置；
          ③圖1裝置D中濃硫酸的作用是__________________；
          【進行實驗)過程略
          【驗證產(chǎn)物】略
          【實驗拓展】(2)定性實驗用化學方法鑒別Ca與Ca比，完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；
          ___________________
          (3)定量實驗：測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數(shù)。
          ①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在_______時進行收集(選填字母)；
          a.剛開始有氣泡時 b.氣泡連續(xù)均勻冒出時 C.氣體經(jīng)過驗純
          ②按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是___________________；(寫出任一點即可)
          ③乙同學將實驗裝置改進為如圖4(固定裝置省略)所示，調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL。將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應，待反應結束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL。已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為_______________；(結果精確到0.1%)
          【反思與交流】
          (4)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?
          你的觀點是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗作了如圖所示的改進。
          （1）儀器a的名稱是_______。
          （2）硫燃燒產(chǎn)生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應與CO2溶解在NaOH溶液中的反應相似，寫出SO2溶解在NaOH溶液中反應的化學方程式_______________。
          （3）下列鑒別SO2和CO2的方法正確的是________（填序號）。
          A、扇聞兩種氣體的氣味
          B、觀察兩種氣體的顏色
          C、將兩種氣體分別通入NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鉍是制作防火紙材料之一，其中鉍(Bi)元素化合價是+3價，則其化學式為（ ）
          A. BiO B. Bi2O5 C. Bi3O4 D. Bi2O3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列家庭廚房中發(fā)生的變化，屬于物理變化的是
          A．釀制醬油  B．水沸騰 C．天然氣燃燒 D．牛奶變酸
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）。在加熱條件下重鉻酸鉀會分解，反應的化學方程式為：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑。若使用工業(yè)明膠制造藥用膠囊，會導致膠囊鉻超標。鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體。
          試根據(jù)材料回答下列問題：
          （1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價是________；K2Cr2O7分解生成X的化學式為______________；
          （2）說出鉻單質的一條物理性質___________________________________；
          （3）硫酸鉻中鉻、硫、氧三種元素的質量比為__________________填最簡整數(shù)比）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】感受化學與人體健康的密切關系。下列說法不正確的是
          A．食用雞蛋可補充蛋白質  B．食用黃瓜可補充維生素C
          C．缺鐵會引起貧血 D．缺碘易導致骨質疏松
          

			
          

			
          
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