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          （2013?泰州）下列變化過程中，發(fā)生化學變化的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化
          解答：解：A、濕衣晾干只是水分的蒸發(fā)，屬于混合物的分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯；
          B、金屬導電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯；
          C、干冰升華只是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯；
          D、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣和有機物，屬于化學變化，故D正確．
          故選D．
          點評：搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成+他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰州）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：
          （1）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2
           高溫 
          .
           
          Fe+
          2HCl
          2HCl
          ．
             在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是
          保護氣
          保護氣
          ．
          （3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質(zhì)．
             ①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加
          水
          水
          溶解，然后再
          過濾
          過濾
          、洗滌、烘干．
             ②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣 0.7g．請計算該樣品中單質(zhì) Fe 的質(zhì)量分數(shù)．
             （請寫出計算過程）
          98%
          98%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰州一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
          【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
          【學生板演】該反應的化學方程式
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ．
          【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？
          【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
          猜想一：只有Na2SO4                   
          猜想二：有Na2SO4和H2SO4
          猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
          猜想四：
          有Na2SO4和NaOH
          有Na2SO4和NaOH

          乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是
          猜想三
          猜想三
          ，
          理由是
          H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
          H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
          ．
          【實驗探究】
          （1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究．
          

          


          
實驗方案
測溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
          

          
實驗操作



          

          
實驗現(xiàn)象
試紙變色，對比比色卡，pH＜7

          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          		
產(chǎn)生白色沉淀
          

          
實驗結論
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
          【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
          【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：
          ①實驗操作中的錯誤是
          pH試紙浸入溶液中
          pH試紙浸入溶液中
          ；
          ②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
          Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
          Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰州一模）下列四個圖象中，能正確表示反應對應變化關系的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
            （l）【提出問題】
               ①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
               ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
               ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
               ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸~？
            （2）【查閱資料與問題解決】
               ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
          氫
          氫
          之后．
               銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
               Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          此反應中化合價升高的元素是
          銅
          銅
          ．
          ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和
          二氧化碳
          二氧化碳
          ．
          ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          ；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
          4CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          4CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          ．
          ④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu
          H2SO4(濃)
          △
          CuSO4
          NaOH溶液
          Cu（OH4）；
          也可以是流程Ⅱ：
          Cu
          O2
          △
          CuO
          H2SO4(稀)
          CuSO4
          NaOH溶液
          Cu（OH）2；
          與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是
          安全
          安全
          和
          環(huán)保
          環(huán)保
          ．
          還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
          試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          ．
          

			
          

			
          
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