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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣。
              
            (1)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
              
           (2)要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需先求出某些物質的質量。除此之外，你還能計算出______________的質量和_____________的質量分數(shù)(不需要具體計算)
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          方法一：(1)設合金中Zn的質量為x,生成ZnSO4的質量為y
              
                 Zn    +   H2SO4   =      ZnSO4    +    H2  ↑     
              
                 65                        161           2
              
                  X                         y           0.2g
              
             65:2=X:0.2g     X=6.5g        
              
            161：2=y:0.2g    y=16.1g       
              
            反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為  
              
          答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10%
              
           (2)  硫酸    硫酸
              
          方法二：(1)設參加反應的H2SO4的質量為x，生成ZnSO4的質量為y
              
             Zn    +   H2SO4   =      ZnSO4    +    H2 ↑     
              
                        98            161            2
              
                        X              y            0.2g
              
             98:2=x:0.2g    x=9.8g     
              
            161：2=y:0.2g   y=16.1g   
              
            反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為 
              
          答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10%
              
             
              
          (2)  鋅    硫酸
              
          注：該題第(1)問采用不同的解法，導致第(2)問有不同答案
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計算：（精確到0.1%）
          （1） 該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？
          （2） 稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的．試求：
          （1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；
          （2）稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．
          試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
 
第一次
第二次
第三次
          

          
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL）
20
20
20
          

          
生成氫氣的質量（g）
0.16
0.16
0.08
          （1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
          0.4
          0.4
          g．
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算20g該合金中鋅的質量．
          （3）計算該合金中銅的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
          

			
          

			
          
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