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          在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行分析．在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
          解答：解：根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵．由題意可知，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅．
          A、由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故A正確；
          B、由于有與硫酸反應(yīng)的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵．故B正確；
          C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，濾液中一定含有硫酸鋅，故C正確；
          D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發(fā)生了反應(yīng)．故D不正確．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運(yùn)用，在解題時(shí)要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?朝陽區(qū)一模）某化學(xué)活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
          ○加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          ．
          （1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是
          鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
          鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
          ；
          （2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是
          甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
          甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
          ；
          （3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量
          等于
          等于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．
          [探究二]在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．濾出的固體中一定含有銅
          B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
          C．濾液中可能含有硫酸銅
          D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?河?xùn)|區(qū)一模）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入鎂粉，下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。
          【探究一】在室溫條件下進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)。

          已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為                                      。
          （1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
          （2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
          （3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
          【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。
          A．濾出的固體中一定含有銅
          B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
          C．濾液中可能含有硫酸銅
          D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案