Question

如圖所示是市某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請認真閱讀后解答下列問題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸

920

g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質(zhì)量為15.2克．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為：

98

2

=

50×19.6%

y

③該金屬的純度為：

70%

④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入96.6g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

10%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理分析計算；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，由了硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量、鐵的質(zhì)量、生成的硫酸亞鐵，由此求出鐵的純度，加水后溶液的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)用100mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸的質(zhì)量為x，由標簽上的部分內(nèi)容可知；
100mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=920g
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y，硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量p
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98     152  2
p 50×19.6% z   y
生成氫氣的比例式是：

98

2

=

50×19.6%

y

56

p

=

98

50×19.6%

=

152

z

=

2

y

解得：y=0.2g   z=15.2g   p=5.6g
該金屬的純度為

5.6g

8g

×100%=70%
向反應(yīng)后所得溶液中加入96.6g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

15.2g

5.6g+50g+96.6g-0.2g

×100%=10%
故答為：（1）920；（2）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； ②

98

2

=

50×19.6%

y

；  ③70%； ④10%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意書寫的格式要規(guī)范，計算的數(shù)據(jù)要準確．