Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.0 gCO2氣體
B.原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.3 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由于剩余固體質(zhì)量為8.0g，而其中的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，則對(duì)應(yīng)鈣元素質(zhì)量為8.0g×50.0%=4.0g，則對(duì)應(yīng)的原來(lái)的碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g÷（ ）=10.0g，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為10.0g﹣8.0g=2.0g．則反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣質(zhì)量為y．

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
x	y	2.0g

= =
x≈4.55g y≈2.55g
剩余碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g=5.45g
所以只有A選項(xiàng)是正確的．
故選：A．
由于加熱過(guò)程中生成二氧化碳，所以固體中的鈣元素質(zhì)量保持不變，所以可以根據(jù)鈣元素進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．