Question

九年級化學課學完后，實驗學�；瘜W興趣小組學生對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下列空白：
（1）金屬活動性順序表：K Ca NaAl Zn Fe Sn Pb （H）Hg Ag Pt Au
（2）下列物質(zhì)能由金屬和酸發(fā)生置換反應制得的是A．CuCl₂B．Al₂（SO₄）₃C．FeCl₃D．Zn（NO₃）₂
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須至少符合以下兩點：
①K、Ca、Na三種金屬非�；顫�，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②
（4）請你判斷：Cu與AgCl加入水中（選填“能”或“不能”）反應．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表，填出處于鈉、鋁之間及氫、汞之間所缺的金屬元素；
（2）根據(jù)活動金屬能與酸發(fā)生置換反應，生成該金屬的鹽，利用所列鹽中金屬活動性，判斷該鹽能否由金屬與酸反應生成；
（3）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律，填出金屬與鹽發(fā)生置換反應所需要滿足的條件；
（4）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件，判斷Cu與AgCl是否能發(fā)生反應．
解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序表，處于鈉、鋁之間的金屬為鎂；處于氫、汞之間金屬為銅；
（2）A、金屬活動性順序中銅處于氫之后不能與鹽酸發(fā)生反應，因此，CuCl₂不能由金屬和酸發(fā)生置換反應制得；故不選A；
B、金屬活動性順序中鋁處于氫之前能與硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋁和氫氣，因此，Al₂（SO₄）₃能由金屬和酸發(fā)生置換反應制得；故應選B；
C、金屬活動性順序中鐵處于氫之前能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成FeCl₃，因此，F(xiàn)eCl₃不能由金屬和酸發(fā)生置換反應制得；故不選C；
D、金屬活動性順序中鋅處于氫之前能與酸發(fā)生反應，但由于硝酸有很強的氧化性，金屬與硝酸不能發(fā)生置換反應，因此，Zn（NO₃）₂不能由金屬和酸發(fā)生置換反應制得；故不選D；
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應時，K、Ca、Na三種金屬非�；顫�，甚至能與溶液中的水發(fā)生反應，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動性強的金屬必須與活動性弱的金屬的鹽溶液發(fā)生反應，才能置換出活動性弱的金屬；
（4）雖然銅的活動性比銀強，但由于氯化銀不能溶于水，不能形成溶液，因此，銅不能與氯化銀發(fā)生置換反應；
故答案為：（1）Mg；Cu；
（2）B；
（3）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（4）不能．
點評：本題主要考查金屬活動性順序的記憶與使用時需要注意的問題，這些都是應用活動順序解決問題的基礎．