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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2012?佛山）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，鹽酸溶液顯酸性，氯化鈉溶液顯中性；及溶液的酸堿性與pH的關系、碳酸鈉和鹽酸的反應分析解答．
          解答：解：A、鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，所以最終溶液的pH應小于7，故錯誤；
          B、碳酸鈉溶液顯堿性，所以開始溶液的pH應大于7，故錯誤；
          C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕芤旱膒H變化不會直線下降，不成比例關系，故錯誤；
          D、碳酸鈉溶液顯堿性，隨著鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，該圖象符合反應變化，正確；
          故選D．
          點評：本題考查了學生對溶液酸堿性的了解及與pH的關系，和對碳酸鈉與鹽酸反應的分析，要細心分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山）在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山）在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產生沉淀，后沉淀逐漸消失．反應過程為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，
          Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．現(xiàn)取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山）合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

          （1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為
          78%（或4/5）
          78%（或4/5）
          ．
          （2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2．上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是
          H2O
          H2O
          （填化學式）．
          （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化．凈化的過程是
          先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）
          先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）
          ．
          （4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在
          -33.35
          -33.35
          ℃．
          

          


          
物質
H2
N2
O2
NH3
          

          
沸點
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
          

			
          

			
          
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