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          已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。將15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。
              
                                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解： 設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x
          　　　 CaCl2  +  Na2CO3　   CaCO3↓ +  2NaCl
          111　　　　　　　　　 100　　　  117
          X　　　　　　　　　　 2 g　　　　 z
          　　　　　 　　　 …………………………………（1分）
          　　　 
          CaCl2%==22.2%
          剩余CaCl2的質(zhì)量為：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分）
          蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34 g +1.11 g 3.5 g………………（1分）
          答：略。
          　　　　 （其他解法合理且正確均給分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖甲～己是實(shí)驗(yàn)室制取某些常見(jiàn)氣體的裝置圖．精英家教網(wǎng)
          （1）儀器a、b的名稱是a
           
          、b
           
          ；
          （2）甲裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          （3）以下方案是對(duì)排水法與排空氣法收集O2的比較（使用體積相同的集氣瓶收集O2）
          

          


          
比較項(xiàng)目
向上排空氣法
排水集氣法
結(jié)論
          

          
方法可行性
O2的密度比空氣
           
          （填“大”或“小”）且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)          		
O2難溶于水且不與水反應(yīng)
兩種方法均可行
          

          
收集的過(guò)程
“驗(yàn)滿”分析：即便用帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復(fù)燃也難以證明空氣被排盡，因氣體無(wú)色，集滿與否較難確定．
集滿O2的現(xiàn)象是
           
          		
排水法收集O2更易于觀察何時(shí)集滿
          

          
收集O2的純度
分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶氧氣（A和B），放入兩支相同的蠟燭．可觀察到B瓶?jī)?nèi)的蠟燭熄滅較早精英家教網(wǎng)
結(jié)論
           
          （4）裝置乙和丙都能用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，丙相對(duì)于乙在操作方面的優(yōu)點(diǎn)為
           
          ；
          （5）使用丁裝置制取氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是
           
          ；
          （6）用塊狀的石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，若參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，請(qǐng)回答：
          Ⅰ．反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為
           
          （根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）；
          Ⅱ．待塊狀石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)至不再冒氣泡后，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，并向?yàn)V液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得到如下曲線：
          精英家教網(wǎng)
          （已知CaCl2溶液呈中性）
          ①寫(xiě)出AB段反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ；
          ②BC段的反應(yīng)生成了白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          ③DE段所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          23、已知CaCl2 和Na2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下列所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
          水（或難電離物）
          水（或難電離物）
          生成．
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
          以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
測(cè)定結(jié)果
白色固體成分
          

          
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
          用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
          用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
          		
pH＞7

          CaCl2、Ca（OH）2
          CaCl2、Ca（OH）2
          

          

          pH≤7
          pH≤7
          		
CaCl2
          實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
          （3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．
          某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶．請(qǐng)回答：
                                        部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+

溶、揮
溶
溶、揮
          

          
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
          

          
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
          

          
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
          ①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
          ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
          ③以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充．
          （4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
           
          生成．
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
          以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
測(cè)定結(jié)果
白色固體成分
          

          
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
           
          		
pH＞7

           
          

          
pH≤7
CaCl2
          實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
          

			
          

			
          
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