（2012?海淀區(qū)二模）在小組活動中，王老師演示了一個實驗：將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗．然后指導同學們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應進行了實驗探究．
【查閱資料】部分含有鎂、鋅元素物質的相關性質．
①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液．
②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體．
【實驗探究】
（1）實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是什么？
| 序號 |
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
| ① |
收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片．向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩． |
無明顯現(xiàn)象． |
| ② |
將另一瓶氣體點燃，待火焰熄滅后，迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩． |
氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁． |
結論：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是
CO
CO
．②中氣體燃燒的化學方程式為
．
（2）實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產(chǎn)物是什么？
王老師將剩余固體分成2份，由甲、乙兩組同學進行探究．
甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰．C處點燃的氣體是
H2
H2
（填化學式）．甲組同學獲得結論：該反應的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂．
乙組同學將剩余固體先進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化．他們對剩余固體的處理操作是
繼續(xù)按圖1方式加熱，直至不再產(chǎn)生氣體
繼續(xù)按圖1方式加熱，直至不再產(chǎn)生氣體
．乙組同學利用質量守恒定律和實驗現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應后的固體產(chǎn)物是氧化鋅和氧化鎂，其理由是
依據(jù)質量守恒定律，反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO，Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂
依據(jù)質量守恒定律，反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO，Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂
．
（3）實驗反思：老師看到兩組同學的實驗報告后，確定乙組的結論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為
．同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有
MgCO3、Zn、MgO、ZnO
MgCO3、Zn、MgO、ZnO
．
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