Question

【題目】甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2 　mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算：

　　⑴m值是__________。

　　⑵參加反應的氧氣質量是多少克？

Answer 1

【答案】（1）6； （2）4.4g

【解析】此題要求運用質量守恒定律，去確定計量數(shù)。質量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質量相等、元素的質量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等，8＝m＋2，m＝6；反應前后氧原子個數(shù)為8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根據(jù)化學方程式，由生成3.6g水，求參加反應的氧氣質量。

（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11

　　　　 設參加反應的氧氣質量為x，

　　　　 8CH3OH + 11O2 　6CO2 + 2CO + 16H2O　

　　　　 　　　　11×32　　　　　　　　　　　 16×18

　　　　 　　　　　 x　　　　　　　 　　　　　　3.6g

　　　　

　　　　 x=4.4g　　　　　

　　　　 答：參加反應的氧氣為4.4g。