Question

【題目】一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑．下列有關說法錯誤的是（ ）
A.X屬于氧化物
B.該反應的基本反應類型為分解反應
C.該反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變
D.X中氮、氧元素的質量比為7：16

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由反應的化學方程式2Cu（NO3）2 2CuO+O2↑+4X↑，可得知反應前后各原子的個數(shù)為：

	反應前	反應后
銅原子	2	2
氮原子	4	0
氧原子	12	4

根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的4個分子中含有4個N原子和8個O原子，則每個X分子由1個N原子和2個O原子構成，物質X的化學式為NO2；
A、由分析可知，X屬于氧化物，正確；
B、分解反應的特征是一種物質反應生成多種物質，該反應符合這一特征，是分解反應；正確；
C、該反應前后由部分氧元素的化合價由﹣2價變成了0價發(fā)生改變；錯誤；
D、X中氮、氧元素的質量比為14：16×2=7：16；正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和從組成上識別氧化物的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物才能正確解答此題．