Question

將240克15%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉150克水，然后冷卻到原來的溫度，結(jié)果析出22.5克硝酸鉀晶體．試計算：
（1）蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溫度下，硝酸鉀的溶解度．

Answer 1

分析：（1）分析蒸發(fā)后所得硝酸鉀溶液的組成，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）蒸發(fā)掉150克水，然后冷卻到原來的溫度，結(jié)果析出22.5克硝酸鉀晶體，即蒸發(fā)析出晶體后所得溶液為該溫度下的飽和溶液，由該飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量，計算硝酸鉀此時的溶解度．

解答：解：（1）蒸發(fā)后飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量：240g×15%-22.5g=13.5g
蒸發(fā)后飽和溶液的質(zhì)量：240g-150g-22.5g=67.5g
蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

13.5g

67.5g

×100%=20%
（2）設該溫度下KNO₃的溶解度為S，則

13.5g

67.5g-13.5g

=

S

100g

  S=25g
答：（1）蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）該溫度下，硝酸鉀的溶解度為25g．

點評：計算一定溫度下的溶解度，需要利用該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量進行計算，因此，需要對該溫度下的飽和溶液進行分析與判斷．