Question

用熟石灰中和一定量的鹽酸時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線如下圖所示，據(jù)此回答以下問題
①要得到該變化曲線，所進(jìn)行操作是將________滴加到________中；
②熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
③如圖當(dāng)加入質(zhì)量為ng時，溶液中的溶質(zhì)為________；
④若改用相同質(zhì)量氫氧化鈉與相同質(zhì)量氯化氫反應(yīng)，所得溶液的pH________7（填“＞“、“＜“或“=”）發(fā)生化學(xué)方程式________．

Answer 1

熟石灰    鹽酸    Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O    CaCl₂    ＜    NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，堿性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，酸堿中和生成顯中性的鹽和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而得知所得溶液的酸堿性．
解答：①開始時溶液的pH小于7，后來的pH大于7，表明是將堿性溶液加入到酸性溶液中，故填：熟石灰，鹽酸；
②氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③當(dāng)加入質(zhì)量為ng時，氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有氯化鈣，故填：CaCl₂；
④NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74 73
可以看出與相同的鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當(dāng)加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，pH小于7，故填：＜，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．