Question

在研究金屬性質(zhì)時，某小組同學進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，然后對濾紙上的物質(zhì)進行分析和實驗．
提出問題：濾紙上的物質(zhì)是什么？
作出猜想：甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
交流討論：大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是

鐵的金屬活動性不如鋅，不能把鋅置換出來

；
實驗與結論：同學們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

實驗步驟	現(xiàn)象和結論	有關反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，向其中滴加適量的 稀鹽酸	若產(chǎn)生氣泡，則是銅和鐵的混合物，乙的猜想正確； 若無氣泡產(chǎn)生則只有銅，甲的猜想正確	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序分析：排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前金屬能與酸反應．

解答：解：交流討論：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅，故鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的溶液中，只能置換出硫酸銅中的銅，可能的金屬是銅或銅和鐵的混合物，不可能含有鋅，故丙猜想不合理．
實驗與結論：要確定濾紙上的成分是銅還是銅和鐵的混合物，可以加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，因為鐵排在氫的前面，可以置換出酸中的氫產(chǎn)生氣泡．
故答案為：
交流討論：鐵的金屬活動性不如鋅，不能把鋅置換出來
實驗與結論．

實驗步驟	現(xiàn)象和結論	有關反應的化學方程式
稀鹽酸	若產(chǎn)生氣泡，則是銅和鐵的混合物，乙的猜想正確； 若無氣泡產(chǎn)生則只有銅，甲的猜想正確	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，知道排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前金屬能與酸反應．