Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng)），并繪制了燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的坐標(biāo)圖（如圖所示）．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（規(guī)范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	8.8g

x=20g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =80%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

【解析】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：94.3g﹣85.5g=8.8g，故填：8.8；
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．