【題目】鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料。
（1）用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應時間關系如圖所示。在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯氣泡，原因是_______；在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因_________。
（2）為進一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7克．計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在反應中逐漸降低；
（2）94.7%
【解析】
（1）在0～t1時間段內(nèi),鋁箔表面看不到明顯的氣泡,原因是:鋁在空氣中被氧氣氧化,生成-層致密的氧化鋁保護膜,阻止鋁與稀鹽酸反應；t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在反應中逐漸降低。
（2）生成氫氣的質(zhì)量：
設生成0.2g氫氣，需要參加反應的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x
單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)：
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【題目】a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.將a的溶液由t2℃降溫到t1℃一定有晶體析出
C.t2℃時，50g的a加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
D.c的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
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【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：
（1）P點表示的意義是在t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度________。（填“相等”或“不相等”）
（2）把t2℃時等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是_______。
（3）當A中含有少量B物質(zhì)時，可采用________（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。
（4）t2℃時，在100g水中放入______克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液， 此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）將t1℃時的A、B的飽和溶液升溫至t2℃，所得A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是A____B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）要使A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是___________填一種）。
（7）t2℃時，分別將質(zhì)量為50克的A、B固體用水完全溶解，所得溶液質(zhì)量是A______B（填 “>””<”“=”）
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【題目】微粒是構(gòu)成化學物質(zhì)的基礎，下列對微粒的描述正確的是
A.僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)
B.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子
C.NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的
D.科學家成功制備出了一種含銥元素（Ir）的陽離子，在這種離子中，銥元素顯+9價，則該離子符號為IrO4+
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【題目】人體攝入維生素C不足會引起壞血病，缺乏者可在醫(yī)生指導下通過服用維生素C片來補充．已知維生素C的化學式為C6H8O6，請回答：
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 _________ ；
（2）維生素C的相對分子質(zhì)量是 _________ ；
（3）維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 _________ （精確到1%）
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【題目】（1）凈化水的方法有：①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為_____（填序號）．
（2）如圖是a.b.c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：
①P點的含義是__________________。
②t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是_____。
③若b中混有少量的a ，最好采用_____的方法提純 b；
④t1℃時15ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量為____g。
⑤將t2℃時等質(zhì)量的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______。
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【題目】10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應溶質(zhì)；再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：
（1）當溫度t的取值范圍為_________時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。
（2）燒杯甲盛放的是_________溶液。
（3）狀態(tài)三時，燒杯_______中溶劑水的質(zhì)量相對較小。
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【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如下:
(1)“酸溶”過程中,氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______。
(2)“分離提純”是為了除去濾液1中的_______(填化學式)。
(3)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是______。
(4)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響,相關數(shù)據(jù)如表(D50表示顆粒直徑):
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反應溫度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液濃度/(kgL) | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼燒溫度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 |
氧化釔D50/μm | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.34 |
分析表中數(shù)據(jù),其他條件不變時,若將灼燒溫度均升高至1400℃ ,預期所得氧化釔D50最大的是___(填實驗編號)。
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