Question

在裝有硝酸銅和硝酸亞鐵的溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．取濾出的固體少量加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．則：
（1）固體中一定含有的物質(zhì)是    （寫化學(xué)式，下同）；濾液中一定含有的物質(zhì)是    ，可能含有的物質(zhì)是    ．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉后發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銀、銅都強(qiáng)，順序?yàn)殇\＞鐵＞銅＞銀，反應(yīng)后加硫酸生成氣泡該氣泡為氫氣，因?yàn)殂y銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，然后根據(jù)要求分析判斷即可．
解答：解：（1）鐵、鋅、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉時(shí)先置換最弱的金屬，然后在置換較強(qiáng)的，以此類推，反應(yīng)后加硫酸生成氣泡，該氣泡為氫氣，因?yàn)殂~不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，因此至少置換出了鐵，也可能置換完鐵后鋅還有剩余，這種情況無(wú)法判斷，所以濾渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn；濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有的物質(zhì)是硝酸亞鐵．
（2）加入鋅粉后鋅與硝酸銅和硝酸亞鐵都反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
故答案為：Cu、Fe； Zn（NO₃）₂，F(xiàn)e（NO₃）₂；Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力