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          已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19. 6%的稀硫酸反應(yīng)。    
          (1)由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg= Zn。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況__________________________________。    
          (2)試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍是____。    
          (3)m=4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明）    
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) Na>Mg>Zn，Na= Mg>Zn，Mg>Na>Zn；
          (2)m≥3.25 
          (3)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時(shí)，下列表示正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．
          （1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況．
          Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
          Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

          （2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍
          m≥3.25
          m≥3.25
          ．
          （3）m=4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖．請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線．（在圖線上用元素符號(hào)注明）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年第二十屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．
          （1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況．______
          （2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍______．
          （3）m=4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖．請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線．（在圖線上用元素符號(hào)注明）

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省（集團(tuán)）九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=
2NaOH+ H2↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25
g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)。由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Mg＝Zn >Na。若m=3g時(shí)，下列表示正確的是
          


          A．Na>Mg＝Zn        B．Na=Mg＝Zn        C．Mg＝Zn >Na       D．Na>Mg>Zn
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時(shí)，下列表示正確的是（ ）
          A．Na＞Mg=Zn
          B．Na=Mg=Zn
          C．Mg=Zn＞Na
          D．Na＞Mg＞Zn
          

			
          

			
          
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