【題目】肼(N2H4)是氮和氫形成的化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產肼，同時得副產品十水碳酸鈉，工藝流程如下：
（資料）①尿素的化學式為CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；
③制肼過程的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
下列說法不正確的是
A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用，會生成氨氣，造成肥效流失
B. Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟
D. 從后續(xù)反應過程來看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :80
【答案】AD
【解析】
A、銨鹽與堿性物質反應會生成氨氣，造成肥效流失，但是尿素不含銨根，不會與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用，會生成氨氣，錯誤；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO、H2O，所以總反應為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正確；C、從母液中采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟可以分離出十水合碳酸鈉晶體，正確；D、在 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O液氯與燒堿的質量之比為71 :80，中從后續(xù)反應過程來看，制肼過程還需要氫氧化鈉，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比要小于71 :80，錯誤。故選AD。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。
(1)海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是____。(填序號)
A. 糖類 B.蛋白質 C. 維生素 D.油脂
(2)海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為_________
上述過程得到的粗鹽屬于 ___________(填“純凈物”或“混合物”)。
(3)從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步驟如下：
海水中本身就含有氯化鎂，則①②兩步的作用是 ______________。
(4)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產資源——“可燃冰”。下列有關“可燃冰”的說法正確的是_________ 。
A.是可再生能源
B.燃燒產物只有水，無污染
C.蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，被譽為“未來能源”
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制 備工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）上述流程中可加以回收利用的物質是_____，在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中， 其作用是_____；
（2）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式是_________________；
（3）上述制備納米級鐵粉的化學方程式是________________ ，其反應類型為_________ ；
（4）研究人員發(fā)現(xiàn)最后在制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質，為了出去樣品 中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再_____、_____、烘干。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸和堿是初中化學重要的化合物
⑴將①濃鹽酸、②濃硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分別敞口放置在空氣 中，一段時間后，溶液質量增加的是______（填序號）．
⑵欲將 50g 溶質質量質量分數為 98%的濃硫酸稀釋成 19.6%的稀鹽酸，需要加水_____g，請 簡述稀釋濃硫酸的正確操作．____________
⑶用 NaOH 固體配制 50g 質量分數為 10%的 NaOH 溶液制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器 有___________，量取水時若仰視讀數，會使得到的溶液中溶質質量分數____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑷為中和實驗后廢液中含有的鹽酸，取 100g 廢液向其中加入熟石灰，反應過程中溶液的 pH 隨加入熟石灰質量的變化關系如圖所示．
①請根據圖示計算廢液中鹽酸的質量分數____________．
②當加入 5.6g 熟石灰時，溶液中的溶質有______，若改用 7.4g 氫氧化鈉與相同量的廢液反 應，反應后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018.4月國家藥監(jiān)部門查處了一批利用廢舊皮革加工藥用膠囊的不法廠家。這種方法生產的膠囊重金屬元素鉻嚴重超標，對人民群眾的身心健康造成極大危害。右圖是鉻元素的部分信息，下列有關說法正確的是
A. 一個鉻原子中含24個質子 B. 鉻的相對原子質量是24
C. 鉻屬于非金屬元素 D. 化學科學對人類來說是過大于功
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數)是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
（查閱資料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；
(2) MgCO3·nH2O在230℃時開始失去結晶水， 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。
I．合成碳酸鎂晶須
步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品。
(1)步驟①配制一定溶質質量分數的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；
(2)步驟②反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；
(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________；
(4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。
(5)干燥得碳酸鎂晶須產品溫度不能過高，目的是______________。
II．測定產品MgCO3．nH2O中的n值
（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：
(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導管的作用是__________，C裝置的作用是__________。
(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。
(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反應前后質量差為m1，裝置D反應前后質量差m2 。根據以上實驗數據，確測定n值， n=___(用含m1、m2的代數式表示)。
(9)有同學提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
（方案二）
稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學反應方程式____________________；
(11)圖中氣球的作用是__________________；
(12)上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______________；
(13)設3次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數式表示)；
(14)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，有關分析正確的是( )
A. a對應的甲、乙兩種溶液，溶質的質量相等
B. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質的質量甲>乙
C. t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質質量分數甲>乙
D. 將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，都能變?yōu)轱柡腿芤?/span>
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列裝置圖，回答問題：
（1）若實驗室需要制備 CO2，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）_____。
（2）若實驗室需要制備 O2，請你選擇一套發(fā)生裝置，并寫出化學方程式_____（填寫所選裝置字母代號及對應反應方程式）。
（3）事實上，用 C 裝置也可以收集 CO2，請你說明理由_____（寫一 條即可）。
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