Question

某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；

（2）表中m約為

 

；
（3）硝酸銨樣品的純度為

 

；
（4）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量）．

Answer 1

分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測(cè)得的時(shí)間與增加的質(zhì)量，找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時(shí)間為30s時(shí)所增加的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨樣品的純度=

硝酸銨的質(zhì)量

樣品質(zhì)量10g

×100%計(jì)算樣品純度；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硝酸鈉的質(zhì)量

反應(yīng)所得溶液質(zhì)量

×100%，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算而求得．

解答：解：（1）根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn)，然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時(shí)要做到：曲線平滑、趨勢(shì)正確、給出平臺(tái)；
故答案為：

（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計(jì)反應(yīng)進(jìn)行至30s時(shí)，增加的質(zhì)量約為1.0g；
故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH₃消耗硝酸銨的質(zhì)量為m
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80                      17
  m                      1.7g

80

17

=

m

1.7g

  m=8g
硝酸銨樣品的純度=

8g

10g

×100%=80%
故答案為：80%；
（4）設(shè)純凈硝酸鈉的質(zhì)量為x
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑
               85       17
                x      1.7g

85

17

=

x

1.7g

  x=8.5g
反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.5g

10gX80%+30g+13.7g-1.7g

X100%=17%
答：反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量．