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          Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子一定相同的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子可以看出它們都是鐵元素形成的不同微粒，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同．
          解答：解：A、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)一定不同；
          B、分析三種微粒的帶電荷情況可知：Fe、Fe2+、Fe3+的電子層情況一定不同；
          C、Fe2+、Fe3+是由鐵原子失去電子形成的兩種不同的離子，所以其核外電子數(shù)一定不同；
          D、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子都是鐵元素形成的微粒，所以核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同；
          故選D
          點評：本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生應(yīng)注意單原子形成的微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，抓住質(zhì)子數(shù)是判斷元素的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：
          （1）B物質(zhì)的一種用途是
          做燃料
          做燃料
          ．
          （2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ．
          （3）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
          氧氣
          氧氣
          和
          水
          水
          接觸．
          （4）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計了如下工藝流程圖：

          根據(jù)工藝流程圖回答：
          流程圖步驟①中鋅粉必須過量的原因是
          將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
          將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
          ．
          寫出流程圖步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
          Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
          ．
          要檢驗流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
          取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量
          取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量
          ．
          若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．下列關(guān)于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H+和OH-）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣西桂林卷）化學(xué)（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
          


          （1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．
          


          


          （2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
          


          （3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
          


          （4）提出假設(shè)：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
          


          （5）驗證假設(shè)：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
          
            		
  
  
          鐵絲質(zhì)量為ag，
          
  
          銅絲質(zhì)量為bg
          
            		
  
  
          \
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
          
            		
  
  
          鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
          
            		
  
  
          一定有　  
  　生成（填化學(xué)式）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
          
            		
  
  
          銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
          
            		
  
  
          銅　 
  　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
          
            		
  
  
          鐵絲質(zhì)量較輕
          
  
          銅絲質(zhì)量不變
          
            		
  
  
          Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
          
            		
 
          

          


           
          


          （6）實驗結(jié)論：小麗的假設(shè)　   　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        
　；
          


          （7）思考與交流：
          


          ①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關(guān)鍵是：　      　．并且反應(yīng)充分．
          


          ②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             
　；　                 
　．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
              
          （1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．
              
              
          （2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
              
          （3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
              
          （4）提出假設(shè)：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
              
          （5）驗證假設(shè)：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
              
             
                  
          實驗操作
                        		        
          實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
                        		        
          結(jié)論
                        		   
             
                  
          ①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
                        		        
          鐵絲質(zhì)量為ag，
              
          銅絲質(zhì)量為bg
                        		        
          \
                        		   
             
                  
          ②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
                        		        
          鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
                        		        
          一定有　　生成（填化學(xué)式）
                        		   
             
                  
          ③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
                        		        
          銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
                        		        
          銅　　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
                        		   
             
                  
          ④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
                        		        
          鐵絲質(zhì)量較輕
              
          銅絲質(zhì)量不變
                        		        
          Fe、Cu共存時　　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
                        		   
            
              
          （6）實驗結(jié)論：小麗的假設(shè)　　（選填“成立”或“不成立”），理由是　　；
              
          （7）思考與交流：
              
          ①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關(guān)鍵是：　．并且反應(yīng)充分．
              
          ②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　　；　　．
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
            （1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．
            
            （2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
            （3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
            （4）提出假設(shè)：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
            （5）驗證假設(shè)：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
              
             
                  
          實驗操作
                        		        
          實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
                        		        
          結(jié)論
                        		   
             
                  
          ①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
                        		        
          鐵絲質(zhì)量為ag，
              銅絲質(zhì)量為bg
                        		        
          \
                        		   
             
                  
          ②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
                        		        
          鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
                        		        
          一定有　  　生成（填化學(xué)式）
                        		   
             
                  
          ③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
                        		        
          銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
                        		        
          銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
                        		   
             
                  
          ④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
                        		        
          鐵絲質(zhì)量較輕
              銅絲質(zhì)量不變
                        		        
          Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
                        		   
            
              
           
            （6）實驗結(jié)論：小麗的假設(shè)　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
            （7）思考與交流：
            ①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關(guān)鍵是：　     　．并且反應(yīng)充分．
            ②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             　；　                 　．
              
          

			
          

			
          
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