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				欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先寫出化學(xué)方程式并代入鋅的質(zhì)量計算出純硫酸的質(zhì)量，然后計算硫酸溶液的質(zhì)量．
          解答：解：設(shè)需要純硫酸的質(zhì)量為X．
           Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          65     98
          6.5克  X
          65
          98
          ═
          6.5克
          X

          得：X=9.8克
          ∴20%的稀硫酸的質(zhì)量=9.8克÷20%═49克．
           答：需要20%的稀硫酸49克．
          點評：掌握計算格式和規(guī)范性，注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，然后把溶質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為溶液的質(zhì)量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：海南
				題型：問答題
			
          

						
          欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年中考化學(xué)計算壓軸題（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2004年海南省中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？
          

			
          

			
          
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