Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	①______	②_______	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：_____。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____。

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液變藍 溶液變渾濁 CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 反應物是否過量

【解析】

[演示實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

[猜想與假設]乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

[實驗探究]氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：石蕊溶液變藍；溶液變渾濁。

[評價反思]（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因是碳酸鈉和氯化鈣反應也能生成白色沉淀碳酸鈣；

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。