Question

某市有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發(fā)現(xiàn)其pH值小于______，得知該雨水屬于酸雨，對該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．
（1）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：______．
（2）汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式______．
（3）石灰法是目前國內應用最廣泛的廢水處理工藝，下圖是廢水處理的工藝流程圖．中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應方程式是______．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應生成Ca₂As₂O₅，反應方程式是______．

Answer 1

解：因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH值約為5.6，酸雨的pH值小于5.6，故答案為：5.6，
（1）酸會與金屬反應，也會與建筑材料反應，故答案為：腐蝕建筑等，
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，故答案為：2CO+2NO2CO₂+N₂，
（3）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
氫氧化鈣和三氧化二砷反應生成Ca₂As₂O₅和水，故答案為：As₂O₃+2Ca（OH）₂=Ca₂As₂O₅+2H₂O
分析：根據(jù)酸雨的判斷標準進行分析．
（1）根據(jù)酸具有的性質進行分析．
（2）根據(jù)一氧化碳和一氧化氮經過催化作用生成二氧化碳和氮氣進行分析，
（3）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸發(fā)生的反應進行分析，根據(jù)三氧化二砷和氫氧化鈣會生成Ca₂As₂O₅進行分析．
點評：在解此類題時，關鍵是理解清題意，這類題一般不難，都是書上常見的知識，起點高，但是落點低．