Question

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于　        　（選填“鹽”或“堿”）．

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是　   　克．

（3）圖象中的a點數(shù)值是　   　．

（4）廢液中含有的溶質(zhì)是　      　（寫化學(xué)式）．

（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65

（3）圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x

    Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

     106                  44

    2.65g                 x       x=1.1g      

故答案為：1.1

（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學(xué)式，故答案為：HCl、CaCl₂

（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，

CaCl₂+Na₂C0₃=2NaCl+CaC0₃↓

      106          100

       y            5g

  y=5.3g

溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g

b點質(zhì)量應(yīng)標20g+10g=30g