Question

【題目】A1、Fe、Cu是工農(nóng)業(yè)常用到的三種金屬。

（1）利用反應實現(xiàn)鐵軌的焊接,該反應中Al作________(填“氧化劑”或“還原劑”) ,此反應的基本反應類型是______。

（2）將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應后，過濾，下列說法正確的是______(填序號)。

A濾渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1

B濾渣中一定含有Al、Fe

C濾液顏色一定是淺綠色

D濾液中一定含有A13+、Cu2+

（3）為探究A1、Fe、Cu的活動性強弱,除Al、Fe、Cu絲外,還應選的一種試劑是______(填序號)。

A FeSO4溶液

B CuSO4溶液

C Al2(SO4)3溶液

D稀鹽酸

（4）將A1、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中，充分反應后，產(chǎn)生H21g,向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好將溶液中的金屬離子沉淀完，則生成Na2SO4的質(zhì)量為______g。

Answer 1

【答案】還原劑 置換反應 A AD 71g

【解析】

（1）在氧化還原反應中，得到氧的物質(zhì)是還原劑，在該反應中，得到氧的物質(zhì)是鋁，還原劑是鋁，該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，所以基本反應類型為置換反應；

（2）在金屬活動順序中，鋁的活動性大于鐵大于銅，將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應，鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應。

A、濾渣中一定含有Fe、Cu，這是因為銅不能反應，鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，可能含有Al（鋁過量時），故A正確；

B、濾渣中一定含有Fe，不一定含有鋁（鋁恰好完全反應或不足時不含有鋁），故B錯誤；

C、濾液顏色不一定是淺綠色，例如硫酸亞鐵完全反應后溶液是無色的，故C錯誤；

D、濾液中一定含有A13+、一定不含有Cu2+，故D錯誤。故選A；

（3）A、鋁能和FeSO4溶液反應，銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用硫酸亞鐵溶液區(qū)分，故A正確；

B、CuSO4溶液不能和鋁、鐵反應，能說明鋁、鐵的活動性大于銅，但不能區(qū)分鋁、鐵的活動性強弱，因此不能用硫酸銅溶液區(qū)分，故B錯誤；

C、Al2(SO4)3溶液不能和鐵、銅反應，能說明鋁的活動性強于鐵、銅，但不能區(qū)分鐵、銅的活動性強弱，因此不能用硫酸鋁溶液區(qū)分，故C錯誤；

D、稀鹽酸不能和銅反應，和鋁反應比和鐵反應速率快，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用稀鹽酸區(qū)分，故D正確。故選AD；

（4）設：生成Na2SO4的質(zhì)量為x。

硫酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化成氫氣，硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉。則有：

x=71g。