Question

（9分）過碳酸鈉(2Na₂CO₃·3H₂O₂)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：【資料卡片】：

I、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。

請回答問題：
（1）操作A的名稱是   ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和 。
（2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是                    。
（3）加入較多的氯化鈉的作用是                                               。
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)。
小組同學設計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗。

【實驗步驟】：
①連接儀器，檢查裝置的氣密性；
②將過碳酸鈉樣品(2．20g)和少許黑色粉末均勻混合后
置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時，停止加水，并關閉活塞；
⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（4）實驗中，        ，則開始收集氣體。
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（5）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質量約為0．32g），計算過碳酸鈉樣
品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)為多少？[已知：Mr(2Na₂CO₃·3H₂O₂)＝314，保留到0．1%
【反思】：
（6）量筒中長導管的作用是                                   

Answer 1

（1） 過濾   漏斗    （2） 過碳酸鈉受熱易分解，從而影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
（3） 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體     （4） A
（5） m（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=2．09 g   95．0%
（6）起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）

試題分析：（1）進行操作A后，得到晶體和母液，故操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗
（2） 生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，根據(jù)卡片資料可以得出信息，原因是：過碳酸鈉受熱易分解，從而影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
（3）根據(jù)生產(chǎn)流程圖，加入的氯化鈉并沒有參加反應，而是起到常溫結晶的目的，加入較多的氯化鈉的作用是：過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
（4）實驗中，應剛開始出現(xiàn)氣泡時，就要開始收集氣體，雖然剛開始排出的是裝置內的空氣，但由于反應結束后產(chǎn)生但仍然有殘留在裝置內的氣體，且根據(jù)壓強的原理，前后兩者的氣體體積已經(jīng)相等，當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時，這時得到的是純凈的氣體，但氣體的量明顯減少，故選A
（5）根據(jù)化學方程式，Na₂CO₃·3H₂O₂與氣體的質量關系，再根據(jù)若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質量約為0．32g），即可算出Na₂CO₃·3H₂O₂的質量，進一步可計算出樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)，過程略
（6）量筒中長導管的作用是: 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）