Question

某校科學興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，將6 g樣品溶于18 g水后，再加入7.6 g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為NH₄Cl＋NaOHNaCl＋H₂O＋NH₃↑)。把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120 s內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增 加的質(zhì)量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：

(1)請在下圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系曲線；

(2)樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為______；

(3)求反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮反應(yīng)過程中的損失)。

Answer 1

答案：(1)如下圖所示：

(2)89.2%

(3)解：設(shè)樣品中NH₄Cl的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。

NH₄Cl＋NaOHNaCl＋H₂O＋NH₃↑

53.5              58.5         17

x                 y           1.7 g

＝＝

x＝5.35 g　y＝5.85 g

反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝5.35 g＋18 g＋7.6 g－1.7 g＝29.25 g

則氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝5.85 g÷29.25 g×100%＝20%。

答：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。