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          某化學實驗小組想要測定學校附近河水的酸堿度，他們可選用

          1. A.
            石蕊試液
          2. B.
            酚酞溶液
          3. C.
            pH試紙
          4. D.
            稀鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          溶液的酸堿度用pH來表示，測定pH的簡便方法是用pH試紙．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25、某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程如下：
          【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH＜7，②
          PH=7
          ，③
          PH＞7
          ．
          【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的
          ②③
          （填序號）來進行實驗．
          ①pH試紙               ②紫色石蕊試液             ②酚酞試液
          組內(nèi)同學進行了如下實驗：
          甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
          乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
          丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
          【評價與反思】三位同學中操作正確的是
          甲
          同學．
          指出其于同學的操作錯誤：
          乙同學：
          pH試紙不能潤濕
          ；
          丙同學：
          pH試紙不能直接放入待測溶液中
          ；
          【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論
          不正確
          （填“正確”或“不正確”）．
          如不正確，請舉一例說明
          碳酸鈉
          （如正確，該處不填）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告．
          實驗目的：
          測定生鐵中鐵的質量分數(shù)．
          資料支撐：
          生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
          設計思路：
          要測定生鐵中鐵的質量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質量，基本思路是
           
          ．
          實驗過程：
          ①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
          ②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          ③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
          數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
          交流討論：
          （1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：
           
          ；
          （2）經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為
           
          （計算結果保留一位小數(shù)）；
          （3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結果列于下表中：
          

          


          
V（CO）：V（空氣）
3：7
5：5
7：3
8：2
          

          
點火處理
炸
炸
炸
不炸
          ①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數(shù)）約為12.5%～
           
          ；
          ②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先
           
          ；
          ③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程為：
          【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH＜7，②
           
          ，③pH＞7．
          【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，應采用下列物質中的
           
          （填序號）來進行實驗．
          ①pH試紙；②紫色石蕊試液；③酚酞試液．
          組內(nèi)同學進行了如下實驗：
          甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
          乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
          丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
          【評價與反思】三位同學中操作正確的是
           
          同學．
          指出其他某同學的操作錯誤：
           
          同學：
           
          ．
          【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論
           
          （填“正確”或“不正確”）．如不正確，請舉一例說明
           
          （如正確，該處不填）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年高級中等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（廣西南寧）
				題型：推斷題
			
          

						
          某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告。
          【實驗目的】
          測定生鐵中鐵的質量分數(shù)。
          【資料支撐】
          生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。
          【設計思路】
          要測定生鐵中鐵的質量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質量，基本思路是：
          _______________________________________________________。
          【實驗過程】
          ①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
          ②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          ③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
          【數(shù)據(jù)處理】計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
          【交流討論】
          (1)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：_________________________；
          (2)經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為________(計算結果保留一位小數(shù))；
          (3)該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結果列于下表中：
          V(CO):V(空氣)
          		3:7
          		5:5
          		7:3
          		8:2
          點火處理
          		炸
          		炸
          		炸
          		不炸
          ①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限(體積分數(shù))約為12.5％~_______；
          ②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；
          ③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：__________
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告．
          實驗目的：
          測定生鐵中鐵的質量分數(shù)．
          資料支撐：
          生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
          設計思路：
          要測定生鐵中鐵的質量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質量，基本思路是______．
          實驗過程：
          ①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
          ②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          ③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
          數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
          交流討論：
          （1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：______；
          （2）經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為______（計算結果保留一位小數(shù)）；
          （3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結果列于下表中：
          

          


          
V（CO）：V（空氣）
3：7
5：5
7：3
8：2
          

          
點火處理
炸
炸
炸
不炸
          ①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數(shù)）約為12.5%～______；
          ②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先______；
          ③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______．
          

			
          

			
          
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