Question

某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關(guān)氣體制取等探究活動，請你分析并填空．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a

酒精燈

、b

鐵架臺

．
（2）以高錳酸鉀為原料用A裝置制氧氣，需做的改進是

在試管口塞一團棉花

，該反應(yīng)的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）實驗室常用氯化銨與堿石灰兩種固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．則實驗室制取NH₃應(yīng)選擇的裝置組合是

AD

．
（4）某化學興趣小組欲用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣并進行相關(guān)探究．
①選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號），其中二氧化錳起

催化

作用．
②已知二氧化錳不溶于水，該興趣小組同學想從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，他們應(yīng)該進行的基本操作有溶解、

過濾

等，該操作中所需的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要

玻璃棒

，該儀器在本操作中的作用是

引流

．
③該興趣小組所用的過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合物）試劑瓶的標簽如右圖所示．請回答下列有關(guān)問題：
�。�由保存方法可推測出過氧化氫的一點化學性質(zhì)為

易分解

；
ⅱ．過氧化氫的相對分子質(zhì)量為

34

；
ⅲ．過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為

1：16

；
ⅳ．過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

94.1%

（精確到0.1%）；
ⅴ．該瓶過氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量之和為

500g

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱，可解答儀器名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣需注意的問題解答
（3）據(jù)題意知，氨氣的制取是固固加熱反應(yīng)，據(jù)此選擇發(fā)生裝置．收集裝置應(yīng)選擇向下排空氣法收集．
（4）根據(jù)雙氧水與二氧化錳的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，固液分離用過濾法，根據(jù)過氧化氫的化學式進行計算．

解答：解：（1）圖中a是用于加熱的酒精燈，b是用于固定儀器的鐵架臺．
（2）高錳酸鉀制氧氣，在試管口應(yīng)塞一團棉花，防止高錳酸鉀顆粒進入導管，該反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　
（3）制取氨氣是固體與固體反應(yīng)，且需要加熱制取氣體，發(fā)生裝置便可選擇“固固加熱型”的裝置；氨氣極易溶于水因此不能用排水集氣法，密度比空氣小所以可用向下排空氣法收集氣體；故制取氨氣的裝置連接順序為AD；
（4）①過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是常溫，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液常溫型裝置，二氧化錳起催化作用．
②二氧化錳不溶于水，固液分離的操作應(yīng)為過濾，該操作中所需的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒引流．
③�。�由標簽知道保存時要注意低溫避光，所以可推測出過氧化氫的一點化學性質(zhì)為見光或受熱易分解；
ⅱ．過氧化氫的相對分子質(zhì)量為1×2+16×2=34；
ⅲ．過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為 1×2：16×2=1：1；
ⅳ．過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16×2

16×2+1×2

×100%=94.1%；
ⅴ．過氧化氫溶液是H₂O₂和H₂O的混合物，氫元素與氧元素的質(zhì)量之和即為過氧化氫溶液的總質(zhì)量，故為 500g．
故答案為：（1）a、酒精燈  b、鐵架臺；
（2）在試管口塞一團棉花，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）AD．
（4）①B 催化
②過濾 玻璃棒，引流．
③易分解；
  34；
  1：16；
  94.1%；
500g．

點評：本道題屬于基礎(chǔ)性的綜合題，主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，發(fā)生裝置主要取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性、是否有毒、是否與水反應(yīng)、是否與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)等．