Question

【題目】金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛．
（1）通常情況下，不是固體的金屬是 ， 合金中的所有成份（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金屬．
（2）在金屬活動性順序中，和（填金屬名稱或符號）的活動性比Cu強、比Fe弱．
（3）等質(zhì)量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H2體積與反應時間的關系如圖所示．

①這兩種金屬的活動性強弱順序為XY（填“＞”或“＜”下同）；
②這兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小關系為XY．
③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Hg（汞）,不一定
（2）Sn（錫）,Pb（鉛）
（3）＞,＜,有紅色物質(zhì)生成
【解析】解：（1）常溫下，金屬單質(zhì)大多是固體，但金屬汞卻是液體；合金是指金屬與金屬或非金屬熔合得到具有特殊性能的金屬材料，所以合金中所含的成分不一定都是金屬，如生鐵中就含碳；

所以答案是：Hg（汞）；不一定；（2）根據(jù)金屬活動性順序表：鐵、錫、鉛、（氫）、銅，可知金屬活動性處于鐵、銅之間金屬為錫和鉛；

所以答案是：Sn（錫）；Pb（鉛）；（3）①由“生成的H2體積與反應時間的關系”圖可知，金屬X與酸反應速率大于Y，則金屬X的活動性比Y強；

所以答案是：＞；②由“生成的H2體積與反應時間的關系”圖可知，金屬完全反應后X放出氫氣質(zhì)量大于金屬Y；根據(jù)金屬與酸完全反應放出氫氣質(zhì)量= ×金屬的質(zhì)量，可知質(zhì)量相等且同為+2價的金屬X、Y完全反應后放出氫氣的質(zhì)量多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；所以可以推斷金屬X相對原子質(zhì)量小于Y；

所以答案是：＜；③金屬X在活動性順序表中應處于H之前，即X的活動性比銅強，因此金屬X放入硫酸銅溶液中能置換出銅，則可在金屬X表面看到紅色銅出現(xiàn)；

所以答案是：有紅色物質(zhì)生成．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬的物理性質(zhì)及用途和合金的定義與性能的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．