Question

【題目】2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測(cè)得容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，若反應(yīng)后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質(zhì)量為 ， 反應(yīng)后新混合氣體中O2的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】1g；6.2g
【解析】解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：15g+2.4g﹣8.4g=9g，
設(shè)原混合氣體中H2的質(zhì)量為x，
2H2+O2 2H2O
4 36
x 9g

解之得；x=1g；
則用去氧氣的質(zhì)量為：9g﹣1g=8g，
2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2.4g﹣1g=1.4g，
設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y，
2CO+O2 2CO2
56 88
1.4g y

y=2.2g
則用去氧氣的質(zhì)量為：2.2g﹣1.4g=0.8g，
則剩余的氧氣的質(zhì)量為：15g﹣0.8g﹣8g=6.2g．
答：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g；（2）反應(yīng)后剩余的氧氣的質(zhì)量為6.2g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出原混合氣體中H2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；（2）H2和CO的混合氣體的質(zhì)量﹣H2的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成CO2的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)“30gO2﹣用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量”計(jì)算出剩余的氧氣的質(zhì)量，即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（CO2和氧氣）的質(zhì)量．