Question

(6分)某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 (1)配制150g質(zhì)量分數(shù)為8％ 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______ ______g，水的體積為____ ______mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后___ __  (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。

A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。

(2)下圖表示向20 g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當加入25 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為_____ ______(寫化學式)。

②該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為              。

③反思：氫氧化鈉具有較強的吸水性，若稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將            （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）①12,138 ；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大

【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算得：氫氧化鈉的質(zhì)量：150g×8%=12g；水的質(zhì)量為：150g－12g=138g，即138mL;稱取一定質(zhì)量的固體物質(zhì)時，應(yīng)先加砝碼，后加藥品；

（2）據(jù)曲線知當加入稀鹽酸20毫升時，氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成物為氯化鈉；當加入25克氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X,則：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40   36.5

20g×8%  20gx

則：40/36.5＝20g×8%/ 20gx    X=7.3%

氫氧化鈉具有較強的吸水性，若稱取的氫氧化鈉已部分吸水,則實際

配制的氫氧化鈉的濃度偏小，若還按8%計算，會使計算結(jié)果偏大。