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        1. 【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù),進行如下實驗:取104g該溶液于燒杯中,加入1g稀硝酸溶液酸化,無任何現(xiàn)象,然后將30g一定溶質質量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入,每次充分反應后過濾、稱量(實驗中物質的質量損失忽)不計),數(shù)據(jù)如表:

          第1次

          第2次

          第3次

          加入硫酸溶液的質量/g

          10

          10

          10

          過濾后溶液的質量/g

          105

          105

          111.7

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算:(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)
          (1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質量為g.
          (2)該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)

          【答案】
          (1)解:由質量守恒定律可知,反應前后物質的總質量不變,產(chǎn)生沉淀的總質量為:104g+1g+30g-111.7=23.3g
          (2)解:設BaCl2的質量為x

          BaCl2+H2SO4

          BaSO4↓+2HCl

          208

          233

          x

          23.3g

          x=20.8g

          該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù): =20%

          答:該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為20%.


          【解析】稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸,根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷.

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