Question

（2010?濰坊）下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是（ ）

• A．
  向NaOH溶液中滴加HCl至過量
• B．
  向CaCl₂溶液中通入CO₂ 氣體
• C．
  向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液
• D．
  向兩份同體積和同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

Answer 1

【答案】分析：A、主要分析反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O反應(yīng)前后溶液PH的變化；
B、主要分析向CaCl₂溶液中通入CO₂后，生成沉淀的變化；
C、主要是要考慮加入NaOH溶液首先是和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加NaOH溶液才和CuCl₂反應(yīng)，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活潑，所以二者和鹽酸反應(yīng)速度不一樣，Mg反應(yīng)要快．
解答：解：A、發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，起點(diǎn)是溶液PH大于7，正好反應(yīng)時(shí)為溶液，PH為7，鹽酸過量是PH小于7，所以A圖象正確；
B、CaCl₂溶液和CO₂不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能生成沉淀，所以B圖象錯(cuò)誤；
C、加入NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)不溶解，所以C圖象正確；
D、發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，Mg和Fe足量，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成的H₂質(zhì)量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應(yīng)完，所用時(shí)間少，所以D圖象正確．
根據(jù)題意要求選不正確的，所以選B．
故選B
點(diǎn)評(píng)：首先判斷一個(gè)圖象的正誤要抓住三個(gè)點(diǎn)（起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)），一個(gè)意義（圖象的縱橫坐標(biāo)表示的意義）；
其次要對(duì)圖象涉及的化學(xué)反應(yīng)原理（最好用化學(xué)方程式表示出來）認(rèn)真分析；
最后結(jié)合以上兩點(diǎn)逐一排除、對(duì)比可準(zhǔn)確作答．