Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化錳的作用是______________。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_____________有關(guān)：從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___________________________。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，則產(chǎn)生氧氣的總重量將___________（選填“減小、不變或增大”）。

（4）寫出實驗②中反應(yīng)的符表達式________________________。

Answer 1

【答案】催化作用 過氧化氫溶液的濃度 溫度越高，反應(yīng)速率越快 不變

【解析】

（1）二氧化錳的作用是催化作用。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與過氧化氫濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高反應(yīng)速率越快。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，則產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變，只是反應(yīng)速率慢一些。

（4）實驗②中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的符號表達式：。