Question

29、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，會造成酸雨的是

二氧化硫

．
（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

、

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

．
（4）有人認(rèn)為若步驟①中空氣不足量，會導(dǎo)致鋅的回收率降低，你認(rèn)為是否正確？

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

空氣量不足，銅不能全部被氧氣氧化，造成銅的回收率降低，鋅的回收率不變

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空氣后，銅會與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸過量，加入的鋅粉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答：解：（1）煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，能形成酸雨，所以本題答案為：二氧化硫；
（2）銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）溶液D中含有過量的硫酸和硫酸銅，加入適量的甲后，得到了銅和硫酸鋅，所以甲是鋅，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以本題答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（4）通入空氣是為了將混合物中的銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，從而將銅除去，鋅不參與反應(yīng)，故不會導(dǎo)致鋅的回收率降低，所以本題答案為：不正確，空氣量不足，銅不能全部被氧氣氧化，造成銅的回收率降低，鋅的回收率不變．

點(diǎn)評：本題考查了金屬回收的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)要注意配平．